初三化学制取氧气教案

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能够与你们一起度过这段美好的学习时光。在我们共同探索知识的道路上，我们将尽心尽力地引导和辅导你们。下面是小编为大家整理的初三化学制取氧气教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

初三化学制取氧气教案精选篇1

一、学习目标

1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。

2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。

3、了解氧气的性质

4、培养学生动手操作的能力和观察能力。

二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝

三、预习感知

1、要获得氧气，你知道有什么方法？

2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法）

3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。

4、如何检查装置的气密性？

5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？

6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？

7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？

8、如何检验气体？

四、教学过程

（一）氧气的获得

1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：

（1）空气中氧气的主要来源：

（2）工业上获得氧气的原理依据

方法步骤

2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：

方法：

药品：

原理：

实验室制取氧气装置及仪器：

步骤：

收集方法及原因：

验满方法：

检验方法：

高锰酸钾制氧气时注意事项：

①固定试管时，试管口应略向下倾斜

②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热

③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集

④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。

⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。

3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，

根据实验填写实验

反应物

生成物

化学反应表达式

木炭在空气中燃烧

木炭在氧气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

根据实验回答下列问题：

①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？

②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？

③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？

④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？

五、轻松课堂

1、一瓶气体是氧气的方法是

A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色

C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中

2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是

A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集

C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂

3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是

A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③

C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③

4、收集氧气可用（）

A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法

C、向下排气法D、都来可以

5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：

6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。

六、回顾：

1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？

2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？

3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？

4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？

初三化学制取氧气教案精选篇2

[教学目标]：

1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。

2.认识催化剂、催化作用及分解反应。

3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。

[教学重点]：氧气的制法及实验操作。

[教学难点]：催化剂的概念

[教学时数]：2课时

第一课时

复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？

氧气有哪些性质和用途？

引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气呢？

探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？

阅读：P38－39，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？

实验室采用什么方法制取氧气较好呢？

设问：如何挑选原材料？

实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：

实验

现象

原因

1.

2.

3.

讨论：如何使上述实验2检验出氧气？

通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？

设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？

阅读：P35催化剂、催化作用

提问：怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。

讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？

演示：加热高锰酸钾并用带火星的木条检验？

板书：写出反应的文字表达式

讨论：这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？

小结：分解反应类型

提问：它们与化合反应有什么区别？

反应类型

反应物

生成物

化合反应

分解反应

课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？

巩固练习：P40 1 、 2

第二课时

复习提问：实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？

设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？

活动与探究：1.学生观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：

⑴. 图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？

⑵. 哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？

⑶. 在安装装置时应注意哪些问题？为什么？

2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤）

⑴. 制取气体的`装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？

⑵. 加热固体药品，应注意哪些方面？

⑶. 结束制取氧气实验时，应怎样操作？

⑷. 小结加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。

3.氧气的性质实验

⑴. 木炭在氧气中燃烧

① 如何使木炭燃烧起来？

② 怎样操作才能充分利用集气瓶中的氧气？

③ 如何检验生成物？

⑵.铁丝在氧气中燃烧

① 如何点燃铁丝？

② 怎样把握铁丝伸入集气瓶的电动机及速率？

③ 为什么集气瓶中行要预留一些水？

分组合作完成实验：

课堂小结：学生反思实验的得失？

作业：完成探究报告 。

课后反思：

初三化学制取氧气教案精选篇3

实验室制氧气方程式

1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

2.2KMnO4=△=K2MnO4+ MnO2+ O2↑（注：因为反应生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化剂）

3.2KClO3=△=2KCl+3O2↑

氧气的物化性质

物理性质

无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%（约21%）。

同素异形体：臭氧（O3），四聚氧（O4），红氧（O8）。

化学性质

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的`金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

初三化学制取氧气教案精选篇4

九年级化学制取氧气知识点

氧气的实验室制法

1.药品：

过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2.反应的原理：

(1)过氧化氢 水+氧气

(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

3.实验装置

4.收集方法：

密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。

本方法收集的气体较纯净。

5.操作步骤：

查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6.检验方法：

用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7.验满方法：

(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8.注意事项：

(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

如何提高化学成绩

同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。

常见盐与碱的溶解性

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

初三化学制取氧气教案精选篇5

教后记上周我进行了第三节制取氧气教学活动。我主要和学生探讨学习氧气的制法。首先让学生了解氧气在我们的生产生活中的重要作用，然后让学生根据自己已有经验回忆哪些方法可以得到氧气。对于这个问题大部分学生都想起光合作用，极少数同学能想到分离空气。此时再提出问题：这些方法是否适合实验室制取氧气，给学生提示实验室制取气体的要求。从而和学生一起分析得出实验室不能用这些方法制取氧气的原因。

对于实验室制取氧气的方法，通过书上的实验探究，由对比实验得出实验室制取氧气一般用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制得氧气，也通过这个实验探究，再补充一个对比实验，证明二氧化锰是这个反应的催化剂，强化催化剂的概念，让学生印象深刻。教学实践也证明这样的设计符合学生的认知规律和已有的生活经验，学生知识的掌握情况较好。

实验药品确定以后再对实验原理进行强化讲述，同时让学生根据实验药品和反应原理选择反应装置。这里是学生首次系统的认识气体的制取，根据实验原理选择实验装置，具体而言，发生装置选择的依据和收集装置选择的依据，分析完了以后再进行实验，具体的操作步骤和学生一起探讨得出，然后共同进行实验制取，学生兴趣浓厚，气氛活跃，印象深刻。

通过教学实践证明，这样的安排让学生在学习气体的制取时思路清晰，逻辑分明，课后练习的结果表明这节课课堂效益较高，知识的夯实到位，为后面二氧化碳的制取的学习打下伏笔，课堂教学出现可持续性。但仍存在很多不足之处：对于教学目标和重点的把握需要进一步提升。本节的重点氧气的制法，也就是物质获取的一般思路和方法。“催化剂”是一个基本概念，是本节课的难点，但教学中未能很好的突破难点。并且时间安排上欠佳，学生制取氧气耗时过多，导致没时间学习他人的长处，反思自己的不足。