2023初三化学优秀教案

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如果你们在学习上有任何困惑或者需要帮助，都可以随时找我交流和求助。让我们携手并肩，共同书写精彩的学习故事！下面是小编为大家整理的初三化学优秀教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

2023初三化学优秀教案【篇1】

[教学目标]：

1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。

2.认识催化剂、催化作用及分解反应。

3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。

[教学重点]：

氧气的制法及实验操作。

[教学难点]：

催化剂的概念

[教学时数]：

2课时

第一课时

复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？

氧气有哪些性质和用途？

引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气呢？

探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？

阅读：P38－39，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？

实验室采用什么方法制取氧气较好呢？

设问：如何挑选原材料？

实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：

实验

现象

原因

1.

2.

3.

讨论：如何使上述实验2检验出氧气？

通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？

设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？

阅读：P35催化剂、催化作用

提问：怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。

讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？

演示：加热高锰酸钾并用带火星的木条检验？

板书：写出反应的文字表达式

讨论：这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？

小结：分解反应类型

提问：它们与化合反应有什么区别？

反应类型

反应物

生成物

化合反应

分解反应

课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？

巩固练习：P40 1 、 2

第二课时

复习提问：实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的'文字表达式怎样书写？

设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？

活动与探究：1.学生观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：

⑴. 图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？

⑵. 哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？

⑶. 在安装装置时应注意哪些问题？为什么？

2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤）

⑴. 制取气体的装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？

⑵. 加热固体药品，应注意哪些方面？

⑶. 结束制取氧气实验时，应怎样操作？

⑷. 小结加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。

3.氧气的性质实验

⑴. 木炭在氧气中燃烧

① 如何使木炭燃烧起来？

② 怎样操作才能充分利用集气瓶中的氧气？

③ 如何检验生成物？

⑵.铁丝在氧气中燃烧

① 如何点燃铁丝？

② 怎样把握铁丝伸入集气瓶的电动机及速率？

③ 为什么集气瓶中行要预留一些水？

分组合作完成实验：

课堂小结：学生反思实验的得失？

作业：完成探究报告 。

课后反思

2023初三化学优秀教案【篇2】

教学目标

1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;

2.自制酸碱指示剂。

教学重难点

【教学重点】

运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

【教学难点】

酸碱指示剂的变色情况。

教学过程

学习指导：酸碱指示剂

【自主练习】

阅读书本50-51页的有关内容，完成下列问题：

1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色，遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性，并把观察到的现象填在下表里。

(1)同学们两人一组，相互之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。

(2)填完下表后，同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。

3.酸溶于水叫酸溶液，所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液，所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。

【小组讨论】

1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?

2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系?

3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性，通过这几个实验你能得出什么结论? 【教师点拨】

1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的溶质不一定是酸，还有可能是盐，如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱;碱性溶液的溶质不一定是碱，还有可能是盐，如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。

2.盐溶液有可能呈酸性，也有可能呈碱性，还可能呈中性。

【跟踪练习】

1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是(C)

A.紫色 蓝色 红色 B.蓝色 红色 无色

C.蓝色 红色 紫色 D.红色 蓝色 紫色

2.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论，不正确的是(B)

A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液呈酸性

B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性

C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性

D.加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

学习指导二：自制酸碱指示剂

【自主练习】

酸碱指示剂的`种类很多，在日常生活中指示剂随处可见，同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：

(1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡;

(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂;

(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。

【小组讨论】

1.在第一步中，为什么要加入酒精?此过程是什么变化?

2.为什么会出现“万紫千红”的花?

【当堂训练】

教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。

2023初三化学优秀教案【篇3】

教学目标

1、使学生了解金刚石、石墨及木炭的物理特性。

2、使学生进一步了解金刚石、石墨及木炭的用途，物质的性质决定物质的用途这一辩证关系。

教学重点和难点

物质性质及用途的关系。

教学用品

投影片

教学过程

[提问] 我们都见过晶莹璀灿的金刚石，也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的？它们有什么联系吗？

（学生讨论后，老师加以指正和说明）

[讲解] 铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨，金刚石、石墨、木炭，还有活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。

[阅读] 课本金刚石和石墨的物理性质。

[投影板书]

一、金刚石和石墨的成份、物理性质及用途

（在讲述石墨导电性时穿插导电实验）

[讲解] 金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。

1、利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。

2、利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。

3、石墨可导电，可以做电极，又耐高温可做高温电炉的电极。

4、利用石墨传热性能好，并在温度骤然升高时不易炸裂，可做石墨坩埚。

5、利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸槽、耐碱槽等。

[小结] 金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途。

[讲解] 在碳元素组成的单质中，还有一类单质是无定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。（交待：“炭”与“碳”的不同写法）

下面着重介绍木炭。

[演示] 1、将一个装有半瓶带浅红色水的锥形瓶，配上胶塞。把两块木炭放入带红色的`水中后，塞上塞子再摇动锥形瓶，注意观察带红色的水中颜色的变化。

2、把木炭放入盛满NO2气体的锥形瓶，塞好塞子，摇动片刻，观察现象。再加热锥形瓶，红棕色气体NO2又重出现，说明什么问题。

（讨论实验后，得出结论）

[小结] 木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。

[投影板书] 二、无定形碳（以木炭为例）

1、物理性质：灰黑色多孔物质，具有吸附性。能够吸附大量气体和小微粒。

2、吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。

3、吸附原理：（引导学生阅读课本有关内容。）

4、用途：木炭可作燃料、黑火药、制铅笔和做吸附剂等。

[小结] 金刚石、石墨和无定形碳都是由碳元素组成的不同单质，性质和用途上存在着很大差别，这是由于它们的结构不同所造成的。

[讨论] 怎样证明金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同单质？

[作业] 略。

2023初三化学优秀教案【篇4】

一、教学目标

1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。

2.通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。

3.通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重难点

重点

氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

难点

根据实验归纳碱的性质。

三、教学过程

环节一：导入新课

多媒体展示教师播放虎门销烟纪录片，并提出问题，林则徐用的是什么物质来硝烟的呢?你又看到了什么现象呢?

学生回答林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。

教师引导为什么会出现这样的现象呢?石灰池里又发生了哪些反应呢?今天就让我们带着这些问题走进第二节《碱及其性质》的学习。

环节二：新课教学

活动天地2-3各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。

学生回答氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

活动天地2-3露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。

学生回答氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。

教师总结氢氧化钠之所以暴露在空气中会溶解，是由于它很容易吸收空气中的水分，发生潮解。根据这个性质，同学们说一说存放氢氧化钠的时候应该注意什么呢?

学生回答应该存放在干燥地方并密封保存。

学生实验向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。

学生回答氢氧化钠基本全部溶解，烧杯外壁有些烫手;氢氧化钙有一部分溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。

教师演示把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的'氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，观察头发丝的变化。学生回答头发丝被腐蚀了，已经不完整，像被烧过一样。

教师总结没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。

教师提问既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢?

学生回答一定要十分小心，不能与皮肤、衣物直接接触。

教师提问如果不慎接触到皮肤，那应该怎么处理呢?

学生回答如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

教师提问上面的实验现象可以说明哪些问题呢?你能否归纳出氢氧化钠和氢氧化钙都有哪些性质呢?

学生回答氢氧化钠：易溶于水，易吸收空气中的水分而发生潮解，溶解释放出大量的热，有腐蚀性;氢氧化钙：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解时放热，能腐蚀皮肤衣物。

教师引导氢氧化钙既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物质呢?

学生回答生石灰是氧化钙。

教师引导俗话说得好，生米可以煮成熟饭，那么生石灰可以转化为熟石灰吗?教师演示氧化钙溶于水的实验，学生观察实验现象，并试着写出化学反应方程式。

环节三：巩固提高

现在有氢氧化钠、氢氧化钙。氧化钙，你认为哪一种物质适合做食品的干燥剂?

解析氧化钙。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：氢氧化钠，氢氧化钙的性质。

课后作业：课后思考碱还具有哪些性质?

四、板书设计

2023初三化学优秀教案【篇5】

课题：

教学重点：原子结构与元素性质的关系，氧族元素性质的相似性和递变规律。

教学过程：

引入：环绕地球的大气中存在着维持生物生命所必需的氧气。大家在初中已经了解了氧气的一些性质和用途。我们也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的ⅵa族，跟氧同族的元素还有哪些？它们又有哪些性质呢？

播放ppt演示课件

讲述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等。

提出：让学生写出氧、硫的原子结构示意图。再根据元素周期表结构推测其它元素的原子序数，引导学生根据核外电子排布的规律，试写其原子结构示意图。

教师展示：原子结构的图片。

提问：根据氧族元素原子结构的特点找出结构上的异同点。小结氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径的变化规律。

教师评价：

设问：分析氧族元素的原子结构及其在元素周期表中的位置，预测它们的化学性质有何相似性和递变规律？

学生讨论：

教师评价小结：

展示：氧族元素单质的物理性质及其相关的图片。

学生讨论：变化规律

教师小结：

学生讨论：从生成氢化物的难易程度和气态氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的？如果用r表示氧族元素，其氧化物化学式如何表示？最高价氧化物对应水化物的化学式如何表示？其酸性强弱的变化规律是什么？

播放动画：氧族元素的化学性质

过渡：氧族元素和它相邻的卤族元素的性质有哪些相似和不同呢？下面把硫、氯进行对比。

提出：让学生画出它们的原子结构示意图，讨论得出结构的相同点和不同点。然后进一步讨论化学性质的相似与不同。

教师小结评价：此处可以展示ppt演示课件的相关部分。

课堂练习：

1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）

（a）碲的氧化物有和

（b）碲的.化合物有－2、＋4、＋6价

（c）碲能与氢气直接化合，且比稳定

（d）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体

选题目的：学习完元素周期律和元素周期表后，要提高学生运用理论解决实际问题的能力。此题是一道有代表性的习题。

参考答案：c

2．举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱：

①______________________________；

②_____________________________________。

参考答案：

①o2和h2需点燃化合生成h2o，而f2和h2在冷暗处即爆炸化合生成hf；

②水中－2价的氧能被f2氧化而生成o2：2f2＋2h2o＝4hf＋o2

板书设计：

第六章硫和硫的化合物环境保护

第一节氧族元素

一、氧族元素

o、s、se、te、po

1．结构特点

（1）相似性：最外层6个电子

（2）递变性：电子层数依次增多，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，金属性依次增强。

2．单质的物理性质：

熔沸点逐渐升高，密度逐渐变大，导电性逐渐增强。

3．对比氧族元素与同周期的卤素的性质，以硫、氯为例。